Question

常温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol/L，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为
10^-2mol/L，下列说法正确的是

1. A.
   甲、乙两溶液的pH不可能相同
2. B.
   甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂
3. C.
   HCO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
4. D.
   甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

Answer 1

C
试题分析：常温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol/L，说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的；乙溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－2mol/L，说明水的电离平衡是被促进的，A不正确，有可能是相等的。B不正确，如果是硝酸溶液，则得不到氢气；由于甲、乙两溶液都既可能显酸性，也可能显碱性，所以HCO₃^－不可能大量存在；D不正确，甲也可能是盐溶液，例如硫酸氢钠，答案选C。
10^－2mol/L，
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子共存的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。