Question

5．25℃时，下列关于pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1
• B． 醋酸的电离平衡常数K_a=c（CH₃COO^-）•c（H⁺）
• C． 若将溶液的温度升高到100℃，c（OH^-）减小
• D． 加水稀释后H⁺的物质的量增加

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，酸溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；
B．电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
C．升高温度，促进醋酸电离、水电离，且水的离子积常数增大；
D．加水稀释促进醋酸电离．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，该酸溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=1.0×10^-10mol•L^-1，故A错误；
B．电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，故B错误；
C．升高温度，促进醋酸电离、水电离，且水的离子积常数增大，溶液中c（OH^-）增大，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离出的氢离子个数增多，则H⁺的物质的量增加，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及离子积常数与温度关系是解本题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度不大．