Question

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
• B、1mol甲基的电子数目为9N_A
• C、标准状况下，2.24L Cl₂溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N_A
• D、2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量；
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有部分氯气与反应生成氯化氢和次氯酸；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为10.1mol，完全反应0.1mol钠会失去0.1mol电子．

解答： 解：A．氢氧化铁胶体中的胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒的质量，故A错误；
B．1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N_A，故B正确；
C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数小于0.1N_A，故C错误；
D．2.3g钠的物质的量为10.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；选项A为易错点，转移氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．