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    13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
    B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
    C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
    D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故Y为Na、Z为Al，X和M的原子核外均有两个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，M最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故M为S元素，N和M相邻，则N为Cl，X、M不处于同一主族，且X原子序数小于Na，故X为C元素，据此解答．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故Y为Na、Z为Al，X和M的原子核外均有两个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，M最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故M为S元素，N和M相邻，则N为Cl，X、M不处于同一主族，且X原子序数小于Na，故X为C元素．
    A．Y（Na）、Z（Al）、X（C）、M（S）、N（Cl）原子最外层电子数依次为1、3、4、6、7，故A正确；
    B．Na、Al均为金属晶体，钠离子半径大于铝离子半径，故Al的熔沸点更高，故B错误；
    C．元素非金属性X（C）＜M（S）＜N（Cl），故C错误；
    D．电解氯化钠可以得到钠与氯气，而氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项中注意氯化铝为共价化合物，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某温度下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    （1）该溶液中共有7种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：NH3•H2O，用离子方程式表示该分子产生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
    （2）这些微粒中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1的是Na+；
    （3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+和NH3•H2O；
    （4）根据溶液中的电中性原则（即电荷守衡），将下列等式补充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
    C．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
    D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
    [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
    [实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验．

    请你回答下列问题：
    （1）C组实验中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）其中不能达到实验目的是AB（填字母）；
    （3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清的石灰水．
    [继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
    [提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
    [查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
    [猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl2
    Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
    Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
    [反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），
    理由是氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的．
    ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验bd（填字母）
    a．pH试纸  b．硝酸银溶液  c．紫色石蕊试液  d．铜  e．足量氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4；（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
    （5）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
    （7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）．

    （8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
    C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A．H2SO4、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH4NO3的摩尔质量是80g/mol；0.1mol NH4NO3的质量是8g；其中含氮的物质的量为0.2mol；将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为1mol/L．
    （可能用到的相对原子质量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
    B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
    D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

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