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    （2009?上海）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
    通电
    2O3
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
    35.6
    35.6
    g/mol （保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为
    3
    3
    L．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
    0.5
    0.5
    ．
    分析：（1）平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比；
    （2）用差量法解题；
    （3）根据氧原子守恒解题；
    解答：解：（1）假设有1mol O2，则 3O2
    通电
    2O3
                        开始  1mol     0
                      反应  0.3mol     0.2mol
                     平衡  0.7mol     0.2mol
    发生反应的O2为1 mol×30%=0.3 mol．
    生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 molO3和（1-0.3）=0.7molO2．
    故M=
    0.7 mol×32 g/mol+0.2 mol×48 g/mol
    0.7 mol+0.2 mol
    =35.6 g/mol
    故答案为：35.6；
    （2）此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X，则：
    3O2
    通电
    2O3 △V   
    3       2      1
            X     8-6.5=1.5（L）           
    列方程式得
    2
    x
    =
    3-2
    8-6.5

    X=3L
    故答案为：3；
    （3）n（混合气体）=
    0.896
    22.4
    =0.04（mol）
    设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
    0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=
    21.6-20
    16
     mol  
    解得a=0.5
    故答案为：0.5；
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度适中，注意掌握根据方程式的计算．
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