[题目]氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液.反应离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O.填空回答问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的.A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 D．锥形瓶E� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。
（3）选何种指示剂，说明理由？
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏(填“大”或“小”)。

【答案】
（1）ABDEFH
（2）碱；高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管
（3）

不用指示剂，因为MnO4-生成Mn2＋时紫色褪去

（4）少；小
【解析】(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO4-为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．

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第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第__次检测结果肯定不正确。

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第一步：向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验CO32-并将其除去；

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