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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL－1，其中镁离子的质量分数为4.8%，100 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　)

    A. 0.37 mol B. 0.63 mol

    C. 0.74 mol D. 0.44mol

    【答案】D

    【解析】氯化镁溶液的质量为：1.1gcm-3×100mL=110g，镁离子的质量为：110g×4.8%=5.28g，镁离子的物质的量为：5.28g÷24gmol-1=0.22mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.22mol=0.44mol，答案选D。

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    【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（　　）
    A.H2、O3
    B.H2SO4、H2CO3
    C.SO2、NO
    D.Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（ ）

    A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正价

    C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同

    D．金属元素的单质在常温下都呈固态

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C. C4H9Cl有3中同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

    周期

    族

    IA

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

    （3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

    （4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________。

    （5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

    （6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

    （1）装置①中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________；

    （2）装置②的目的是____________________，发生反应的化学方程式是____________________________________；

    （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；

    （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________

    （此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加浓硝酸；

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

    ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

    测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。

    （2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）

    A．缩小反应器体积 B．通入CO2

    C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

    (4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

    （5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A. X元素位于ⅥA

    B. A不能溶解于B中

    C. B的沸点高于C的沸点

    D. A和C不可能发生氧化还原反应

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