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    3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　）
    A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发

    分析 A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯；
    B．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同；
    C．重结晶法是利用溶解度不同进行分离；
    D．蒸发是利用溶质不挥发而溶剂易挥发．

    解答 解：A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故A正确；
    B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故B错误；
    C．重结晶也就是二次结晶，常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，所以C错误；
    D．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了物质分离方法的原理，注意原理的不同和适用范围．

    练习册系列答案
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    （1）该化合物中含有3个氧原子；
    （2）该化合物的相对分子质量为104；
    （3）该化合物分子中最多含1个羰基官能团；
    （4）该化合物的核磁共振氢谱有3个吸收峰，取等量的该化合物分别与足量钠和碳酸氢钠溶液反应，生成的气体在同温同压下体积相同，则该化合物的结构简式为（CH3）2C（OH）COOH，该化合物在浓硫酸加热的条件下分子内脱水的化学方程式2（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    1．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abc（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变
    b．1molH-H 键断裂的同时断裂 2molH-O 键
    c．混合气体密度不变
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
    起始量/mol平衡量/mo l 达到平衡所  
          需时间/min  
    H2OCOH2 CO   
             
    241.6 2.45  
             
    实验中以 v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）达平衡时 CO 的体积分数为40%
    （3）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：
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    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1．

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