Question

19．已知肼（N₂H₄）是一种高能燃料，1mol气态肼与O₂反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）

• A． $\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$
• B． $\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$
• C． $\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$
• D． $\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

Answer 1

分析 发生N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答．

解答 解：断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，设断裂1molN-H键所需能量为x，
N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）的△H=断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，
1mol气态肼与O₂反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，
则4x+c+b-（a+d×2×2）=-Q，
解得x=$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断物质中化学键数目，题目难度不大．