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    （8分）

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．5

    回答下列问题：

    （1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝ 。

    （2）该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为 ℃。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

    步骤2：将4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/L KI溶液，振荡。

    步骤4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

    步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

    ②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验的描述不正确的是

    A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

    B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

    D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）? N2O4（g）是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）。碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）______________。

    （2）漂白粉的有效成分是_______________（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

    已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

    （1）X分子为直链结构，X的名称为________________；C中官能团的名称为_______________。

    （2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是______________。（用字母和“＞”写出）

    A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应

    （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有__________种（不包括甲）

    （4）写出⑥的化学反应方程式______________________________。

    （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式___________________________。

    A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

    A． 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

    B． 若转移10mol电子，则消耗2．5mol O2

    C． 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

    D． 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48升（标况），该气体的摩尔质量是

    A．28．4 B．28．4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1

    ②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2

    ③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料。

    （1）向上述滤液中可加入 来证明含有Fe2+。

    A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．KSCN溶液+氯水

    （2）若某铁矿石的质量为3．31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2．40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：

    ①该铁矿石中铁的质量分数 ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式

    （3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为

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