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    4．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推断正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应B．氧化性I2＞KClO3
    C．还原性KClO3＞I2D．还原剂为I2，氧化剂为Cl2

    分析 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A正确；
    B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞KIO3，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则KClO3＞I2，故B错误；
    C．还原性的还原性强，则还原性为KClO3＜I2，故C错误；
    D．I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则还原剂为I2，氧化剂为KClO3，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及氧化性、还原性比较，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．医用酒精的浓度是（　　）
    A．25%B．50%C．75%D．95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B．CO32-、SO42-、Na+、K+
    C．Cl-、MnO4-、OH-、K+D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．l mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．l mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
    C．不同的气体，体积相同，它们所含的分子数可能不同
    D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
    （　　）
    A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键
    C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应能够使碳链减短的有（　　）
    ①烯烃被酸性KMnO4溶液氧化　②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化　③重油裂化为汽油　
    ④CH3COONa跟碱石灰共热　    ⑤炔烃使溴水褪色．
    A．①③④B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）0.05mol H2O中共含有9.03×1022个原子．
    （2）标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为30g/mol；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为37.5%（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为15.5mol/L．
    （3）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子为4mol．
    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
    B．滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
    C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn
    D．滤渣中可能有Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂．
    （1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO2（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
    （2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点．
    已知：
    ①I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
    ②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
    A．使污水中的过氧乙酸充分反应
    B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
    C．过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止I2升华
    ③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），写出计算过程．

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