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    某有机物A广泛存在于自然界中．经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190．A的核磁共振氢谱有5个峰．
    （1）A的含氧官能团名称为
     
    、
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）A与乙醇反应生成B的化学方程式为
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：A仅含碳、氢、氧三种元素，既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，注意A分子中含有羧基、羟基，测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190，A的相对分子质量为134，设A分子中羧基数目为x，则134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一个手性碳原子，至少含有4个碳原子，去掉2个羧基、1个羟基、2个碳原子剩余总相对原子质量质量为134-45×2-17-12×2=3，故还含有3个H原子，A核磁共振氢谱有5个峰，则A的结构简式为：．
    解答： 解：A仅含碳、氢、氧三种元素，既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，注意A分子中含有羧基、羟基，测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190，A的相对分子质量为134，设A分子中羧基数目为x，则134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一个手性碳原子，至少含有4个碳原子，去掉2个羧基、1个羟基、2个碳原子剩余总相对原子质量质量为134-45×2-17-12×2=3，故还含有3个H原子，A核磁共振氢谱有5个峰，所以A为．
    （1）A为，含氧官能团名称为：羧基、羟基，
    故答案为：羧基、羟基；
    （2）A的结构简式为：，
    故答案为：；
    （3）A与乙醇反应生成B的化学方程式为：，
    故答案为：；
    点评：本题考查有机物推断与合成，结合A发生的反应判断含有的官能团，结合A的结构特点，利用残余法计算确定A的结构简式，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的摩尔质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    		（4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2
    B、反应②中氯化氢表现出还原性和酸性
    C、反应①中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98
    D、有关微粒还原性强弱排序为：SO2＞Cl-＞Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以区别Na2SO4、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3三种溶液的试剂是（　　）
    A、BaCl2溶液
    B、AgNO3溶液
    C、稀硝酸
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为
     
    ．
    （2）滤液A中溶质主要含有
     
    ，
     
    （写化学式）；操作①的名称
     
    ，其使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式
     
    ．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）
     
    ．
    （5）滤液A中通入过量的氯气，请写出氯气的作用
     
    ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    误食重金属盐而引起的中毒，下列急救的方法正确的是（　　）
    A、服用大量的水
    B、服用大量的豆浆或牛奶
    C、服用大量的生理食盐水
    D、服用大量的蔗糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有
     
    （答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol?L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈
     
    色，实验 E中的金属呈
     
    色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A、加热
    B、稀硫酸改用98%的浓硫酸
    C、滴加少量CuSO4溶液
    D、铁片改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入：（　　）
    A、NaOH
    B、盐酸
    C、Na2CO3
    D、CH3COONH4

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