Question

Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

铝热反应方程式为                                       .

下列能与Al发生铝热反应的有       。（填序号）

A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO

据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是          ，该试剂溶质的电子式为         。

Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有

_______________等。（填代号，下同）

A、试管；B、坩埚；C、烧杯；D、三角架；E、泥三角；F、洒精灯；G、铁架台；H、量筒

第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，________。（填分离方法）

（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。

A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液      D、H₂O₂

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海带中含碘。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   （1分）

（2）A D （2分）  （3）氢氧化钠溶液（2分）；（1分）      

Ⅱ（1）BDEF（2分）（2）过滤 （2分） （3）D（1分） （4) 淀粉（1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）在高温下，金属铝能和氧化铁发生置换反应，责任铝热反应方程式为2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。

（2）钠和镁是活泼的金属，则氧化钠和氧化镁不能与铝发生铝热反应，二氧化锰和氧化亚铁可以，答案选AD。

（3）铝和铁都能溶于盐酸中，但金属铝还能和氢氧化钠溶液反应，所以若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是氢氧化钠溶液。氢氧化钠是离子化合物，其电子式是。

Ⅱ（1）固体灼烧在坩埚中进行，其中坩埚需要放在泥三角但三脚架上，所以需要的仪器有坩埚、泥三角、三脚架和 酒精灯，即答案选BDEF。

（2）分离难溶性的固体和可溶性的含有碘元素的液体的操作是过滤。

（3）具有氧化性的物质可以将碘离子氧化为单质碘，双氧是绿色氧化剂，在酸性环境下，氧化碘离子的实质是：H₂O₂+2H⁺+2I^－＝2H₂O+I₂，还原产物是水，不会产生杂质，所以答案选D。

（4）碘遇淀粉显蓝色，则滴加淀粉溶液，证明海带中含碘。

考点：考查铝热反应、海带中碘提取的有关判断以及有关基本实验操作

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生实验能力的培养和训练。化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。