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    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
    A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2
     
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		氧化物
    		化合物
    		纯净物
    B
    		胶体
    		分散系
    		混合物
    C
    		电解质
    		酸、碱、盐
    		化合物
    D
    		碱性氧化物
    		金属氧化物
    		氧化物
    B

    试题分析：假设SO４2-的物质的量为1mol,则n(OH-)=2mol，n(Na+)=8mol.根据电离方程式可知n(Na2SO4) =1mol,n(NaOH)=2mol,利用钠原子守恒可得n(NaCl)=4mol,所以溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是1:4:2.正确选项为B.
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
    A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．8 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
    ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
    A．①②④B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体­­­_______g。
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
    列                            。

    其中定容的具体操作是                                                                  。
    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号。）：
    ①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
    ②定容时俯视刻度线：____________；
    ③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
    ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
    ⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：
    （1）生成的氯气在标准状况时的体积。
    （2）被氧化的的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积；
    （2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。
     
    		空气
    成分
    		人体呼出
    气体成分
    N2
    		78%
    		  74%
    O2
    		21%
    		  16%
    H2O
    		0. 5%
    		   6%
    CO2
    		0. 03%
    		   4%
     
    (1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
    (2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需
    要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是     。
    已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
    (3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2的体积(标准状况下，保留2位小数)____ L。
    (4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为
    A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4mol
    C．2mol＜n≤4molD．n＞4mol

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