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    根据平衡移动的原理，能提高氨的产量的措施是（　　）。
    A．及时把生成的氨液化分离
    B．升温有利于氨的生成
    C．使用催化剂促进氮的转化
    D．增大压强，不利于氨的生成
    A
    A项及时把生成的氨液化分离，可减小生成物的浓度，使平衡正向移动，提高NH3的产量，故正确；B项升温，平衡逆向移动，不利于氨的生成；C项催化剂只改变反应速率，平衡不移动；D项增大压强，平衡正向移动，有利于NH3的生成。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、润滑油、柴油、重油
    B．石油的各种分馏产品具有固定的沸点
    C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
    D．石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等气态烷烃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于“氮的固定”的是（　　）
    A．氮气经加压、降温转变为液态氮
    B．N2和O2经放电生成NO
    C．NH3催化氧化生成NO和H2O
    D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
    B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
    D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
    （1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的加热方法是____________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________。
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____________、____________。
    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________，加入盐酸的作用是____________。
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）。
    A．常温下与足量18 mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
    B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
    C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
    D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。
    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL（STP）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________________________________________。
    （3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________________________________。
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
    A．H2     B．N2     C．CO2       D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（　　）。
    A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
    B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降
    D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮的固定是指
    A．植物从土壤中吸收含氮养料
    B．将空气中的氮气转变为含氮化合物
    C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
    D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

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