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    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
    A、C、N、O、F的原子半径依次减小
    B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C、C、N、O、F的最高正价依次升高
    D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
    C
    考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以选项A、B、D均正确。氟是最强的非金属，没有正价，选项C是错误的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    针对下面10种元素，完成以下各小题。
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		C
    		N
    		O
    		 
    		Ne
    3
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		 
    		S
    		Cl
    		m]
    （1）地壳中含量最多的元素是           （填名称）。
    （2）化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号）。
    （3）Al的原子结构示意图为             。
    （4）C与N相比，原子半径较小的是            。
    （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）。
    （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是           。
    （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是            。
    （8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是 （    ）
    A．X熔点比Y低
    B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。
    C．Y能与干冰反应，且只生成白色的固体
    D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点(℃)
    		－218.4
    		113
    		x
    		450
    单质沸点(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		－2
    		－2，＋4，＋6
    		－2，＋4，＋6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2
    反应情况
    		点燃时
    易化合
    		加热化合
    		加热难
    化合
    		不能直
    接化合
     
    （1）硒的熔点(x)范围可能是                       。
    （2）碲的主要化合价可能是                        。
    （3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是          ；沸点最高的物质是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：
    ① H2+  B2  C      ② B2 + X → Y + AB2 + H2O    
    ③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
    （1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
    （2）用电子式表示AB2的形成过程____________      
    （3）写出反应②的化学方程式____________               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是（   ）
    A．一定都由质子、中子和电子组成
    B．化学性质几乎相同
    C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
    D．核电荷数和核外电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （化学－物质结构与性质）
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          
                                                                                 。
    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                。
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有       个。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是             。
    （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有    （填序号）。

    A．离子键         B．极性键        
    C．金属键         D．配位键        
    E．氢键           F．非极性键
    （6）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
    若有1mol CH4生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是   
    A．13AlB．13AlC．13CD．13C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为
    A．114B．115C．116D．117

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