Question

硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。

几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）                 。

（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是            ；Fe粉调节溶液的pH为           。

（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为                               ；

所得滤液的主要溶质是（填化学式）                。

（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为                               。

Answer 1

【答案】（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；5（4.7～7.6或其之间的任意数值）；（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；（4）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

【解析】

试题分析：在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、Al2O3发生反应变为Fe2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀时的溶液的pH接近，不容易分离，所以加入Fe粉除调pH外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉调节溶液的pH为4.7～7.6或其之间的任意数值；（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在过程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4；（4）高温条件下，FeCO3 和O2 发生反应产生Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

考点：考查物质的性质、转化、反应条件的控制与选择、方程式的书写的知识。