Question

【题目】已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加入NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋结合OH－生成NH3·H2O，使溶液显酸性，即c(H＋)>10－7mol·L－1，故A正确；B、水的电离是吸热过程，升高温度，促使水电离，c(H＋)增大，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍然显中性，故B错误；C、NH3·H2O是弱碱，纯水中加入氨水，抑制水的电离，但c(OH－)增大，故C错误；D、加入硫酸，抑制水的电离，水电离产生c(H＋)<10－7mol·L－1，故D错误。