Question

（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2 mol/L。
(1)用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反应前后压强比是________。

Answer 1

（1）   (2) 50%      (3)33.3%    (4)4:3

平衡时氮气的浓度为2mol/L，物质的量为20mol，说明参加反应的氮气是4mol－2mol＝2mol，则
_                       N₂  ＋  3H₂2NH₃
起始量（mol）          40       120     0
转化量（mol）          20        60     40
某时刻（mol）          20        60      40
所以用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝
氮气的转化率是20÷20×100％＝50％
平衡时混合气体中氨的体积分数是
压强之比是物质的量之比
所以容器内反应前后压强比是