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原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1.  回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)、第一电离能最小的是______(填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体 结构如图所示,其原子的杂化类型为______;
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是______;
①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图:

请书写第⑤反应的离子方程式:______.
【答案】分析:原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,则A为氢元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则B为碳元素;B与C可形成正四面体型分子,则B为氯元素;D原子外围电子排布为3d104s1,则D为铜元素.
(1)非金属性越强,电负性越大;金属性越强,第一电离能越小.
(2)HF中存在氢键,沸点比HCl高,其它氢化物相对分子质量越大,沸点越高.
(3)在其层状结构中碳碳键键角为120°,每个碳原子都结合着3个碳原子,碳原子采取sp2杂化,3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子,所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键.
(4)由结构图可知,该晶体中含有C-H键、C-C键、配位键.
(5)由关系图可知,加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜,再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子,蓝色溶液通入硫化氢,生成的黑色沉淀为硫化铜.
解答:解:原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,则A为氢元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则B为碳元素;B与C可形成正四面体型分子,则B为氯元素;D原子外围电子排布为3d104s1,则D为铜元素.
(1)氯元素非金属性最强,电负性越大;铜为金属,其它为非金属,所以铜第一电离能最小.
故答案为:Cl;Cu.
(2)HF中存在氢键,沸点比HCl高,其它氢化物相对分子质量越大,沸点越高,所以HCl的沸点最低.
故答案为:HCl.
(3)在其层状结构中碳碳键键角为120°,每个碳原子都结合着3个碳原子,碳原子采取sp2杂化,3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子,所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键.
故答案为:sp2
(4)由结构图可知,该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、配位键.
故选:①②③.
(5)由关系图可知,加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜,再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子,蓝色溶液通入硫化氢,生成硫化铜、铵根离子、一水合氨,
反应离子方程式为〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O.
故答案为:〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O.
点评:本题综合性较大,涉及元素推断、核外电子排布规律、晶体结构与化学键、化学用语等,难度中等,是对学生综合能力的考查.学习中注重相关基础的积累.
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原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1.  回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是
Cl
Cl
(填元素符号)、第一电离能最小的是
Cu
Cu
(填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是
HCl
HCl
(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体 结构如图所示,其原子的杂化类型为
sp2
sp2

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是
①②③
①②③

①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图:

请书写第⑤反应的离子方程式:
〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O

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