Question

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

Answer 1

D

解析试题分析：在NaHCO₃溶液中存在电离平衡：HCO₃^- CO₃^2-+ H⁺。A．通入二氧化碳气体，会发生反应：CO₂+ CO₃^2-+H₂O="2" HCO₃^-；所以c(CO₃^2-)会减小，c(HCO₃^-)会增大。错误。B．加入氢氧化钠固体，由于OH^-会中和H⁺，使c(H⁺)减小，电离平衡正向移动，c(CO₃^2-)增大，c(HCO₃^-)减小，不符合题意。错误。C．通入氯化氢气体，HCl溶于水，电离产生H⁺，使溶液中的c(H⁺)增大，电离平衡逆向移动，c(CO₃^2-)减小，c(HCO₃^-)增大，不符合题意。错误。D．加入饱和石灰水溶液，会发生反应：Ca(OH)₂+ NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少．符合题意。正确。
考点：考查弱酸的酸式盐的电离平衡的影响因素的知识。