Question

4．水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子，某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（　　）

• A． 溶液X可能含有Mg²⁺或Al³⁺
• B． 沉淀甲只可能是硅酸沉淀
• C． 有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO₃^2-
• D． 不能确定SO₄^2-是否存在于溶液X中

Answer 1

分析 溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲为二氧化碳，则原溶液中含有CO₃^2-，根据离子共存可知溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K⁺；
加入盐酸生成了沉淀甲，该沉淀只能为硅酸，原溶液中一定存在SiO₃^2-；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，该沉淀为氢氧化铝，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，据此进行解答．

解答 解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲为二氧化碳，则原溶液中含有CO₃^2-，根据离子共存可知溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K⁺；
加入盐酸生成了沉淀甲，该沉淀只能为硅酸，原溶液中一定存在SiO₃^2-；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，该沉淀为氢氧化铝，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，
A．根据分析可知，溶液X中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，故A错误；
B．白色沉淀只能为硅酸根离子与氢离子反应生成的硅酸，故B正确；
C．只有CO₃^2-与稀盐酸反应生成二氧化碳，表明溶液X中一定含有CO₃^2-，故C正确；
D．根据分析可知，无法确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．