Question

室温下，在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

1. A.
   在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
2. B.
   在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)
3. C.
   在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(H⁺)>c(OH^-)
4. D.
   在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

Answer 1

BC
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．
解：A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒则有：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故D正确；
故选BC．