密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 
R(g)＋2 L，如图所示R%是
R的体积分数，t是时间，下列关
于该反应的分析正确的是( )
A．正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；
（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
作出判断的理由是 ；
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)
B．C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
C．C2H2(g)＋
O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)
D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)；正反应为放热反应，在带有
活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反
应，下列说法正确的是( )
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较 两者产生氢气的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应
制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡
常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃ ） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃ ） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃ ） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃ ） | 1465 |
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，
而反应的最高温度应低于 ；
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
（任写一条）；
(3)常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：
K = 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液.测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变，则所得固体的质量为( )
A 4.54g B 3.34g C 2.57g D 2.34g
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科目：高中化学 来源： 题型：
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法正确的是
A.Pu与
U互为同位素 B.Pu与
Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
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