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    10．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）
    A．CO2B．水
    C．干沙D．干粉（含NaHCO3）灭火剂

    分析 钠与水、氧气反应，燃烧生成过氧化钠，过氧化钠易与水、二氧化碳反应，以此解答．

    解答 解：钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子．
    故选C．

    点评 本题考查钠的性质，为元素化合物中重要考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
    B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
    C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
    D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的还原产物是 I2
    B．每生成 1 mol I2，转移的电子为 2 mol
    C．KOH 和 O2 都是还原产物
    D．反应中氧化剂与还原剂质量之比为 1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）
    A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意规格，117g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NA
    C．1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是盐酸．
    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是C
    A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氢氧化钠粉末    D、纯碳酸钙粉
    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质4g完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    （6）把②和⑥的条状单质用导线相连，放在由①④⑤三种元素组成的化合物的水溶液中，该装置可实现由化学能转化为电能，在该装置中单质⑥做负极，该电极反应式为Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O
    B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    D．碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

    （1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
    ①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
    ②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
    （3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
    （4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
    ①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    ②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
    （5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

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