Question

5．将CO₂气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）

• A． d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
• B． b～c段反应的离子方程式是：2A1O₂^-+3H₂O+CO₂=2A1（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
• D． a～b段与c～d段所发生的反应相同

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此来解答．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．d～e段发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，导致沉淀的减少，故A正确；
B．b～c段反应的离子方程式是：2A1O₂^-+3H₂O+CO₂=2A1（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正确；
C．由上述分析可知，0～a段发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．由上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，离子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，c～d段发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，可知两阶段反应不相同，故D错误；
故选D．

点评 本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．