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     (1)金属导电靠________，电解质溶液导电靠________。

    (2)影响金属键强弱的因素有_______________、_______等。一般说来，金属键越强，则金属的熔点________，硬度________。


    解析　(1)金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下定向移动，电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程。

    (2)金属键与金属原子的半径、价电子数目有关，一般情况下，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，则金属的熔、沸点越高，硬度越大。

    答案　(1)自由电子　自由离子

    (2)金属原子的半径大小　价电子的数目　越高　越大


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图．

    ①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是　　

    ②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是　　

    ③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

    请回答：

    (1)实验步骤

    ①________________________________________________________________________；

    ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；

    ③________________________________________________________________________；实验时烧瓶中液体

    混合物逐渐变黑。

    (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是________________________；装置甲的作用是________________________________________________________________________。

    若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与氢键有关的是(　　)

    A．水加热到很高的温度都难以分解

    B．水结成冰体积膨胀，密度变小

    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关晶体的叙述，错误的是(　　)

    A．金刚石的空间立体网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

    B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)

    C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

    D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下表中物质分类正确的是（　　）

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    H2SO4

    KNO3

    BaSO4

    HClO4

    弱电解质

    CaCO3

    HF

    HClO

    氨水

    非电解质

    NH3

    SO2

    H2O

    C2H5OH

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于判断过程的方向的说法错误的是（　　）

    　

    A．

    NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

    　

    B．

    同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

    　

    C．

    不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

    　

    D．

    由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

    △H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

     条件改变

     结论

     A

     平衡后向容器中充入1molHe

     平衡常数不变，混合气体的密度也不变

     B

     起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

     反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

     C

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

     达到平衡时共放出78.4kJ的热量

     D

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2

     达到平衡时，SO2的转化率为60%

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此温度下水的离子积为　　．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=　　．由水电离产生的c（H+）为　　，此时温度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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