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    下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
    A、
    存放浓硝酸
    B、
    分离水和乙酸乙酯
    C、
    准确量取9.50mL水
    D、
    实验室制取乙烯
    考点：化学试剂的存放,计量仪器及使用方法,分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、浓硝酸具有强氧化性，盛放浓硝酸的试剂瓶不能使用胶塞；
    B、乙酸乙酯在水中溶解度较小，可以通过分液方法将二者分离；
    C、量筒精确到0.1ml；
    D、实验室制取乙烯，需要加热到170℃，不能使用最大刻度为100℃的温度计．
    解答： 解：A、由于浓硝酸具有强氧化性，盛放浓硝酸的试剂瓶不能使用胶塞，应该使用玻璃塞，故A错误；
    B、可以通过分液操作将乙酸乙酯和水分离，分液漏斗下端要靠在烧杯内壁，且图示操作正确，故B正确；
    C、量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故C错误；
    D、实验室制取乙烯需要加热到170℃，不能使用100℃的温度计，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学试剂的存放、分液操作方法、仪器使用，题目难度不大，注意掌握常见试剂的性质及存放方法，明确常见实验仪器的正确使用方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是
     
    ；
    （2）乙装置的主要用途是
     
    ；
    （3）在电源中，B电极为
     
    极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为
     
    极；
    （4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：
     
    ；
    （5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是
     
    ；
    （6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ；氢气的转化率为
     
    ．
    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积  B．升高温度C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为
     
    L?h-1；
    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原
     
    ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

    （1）写出有关的物质化学式X：
     
     C：
     
     E：
     
     F：
     

    （2）写出反应①的化学方程式
     

    （3）写出反应②的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．△H＞0，△S＞0        B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0        D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．
    该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）下列措施中能使（2）中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度                        B．加入催化剂
    C．将H2O（g）从体系中分离            D．充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（　　）
    A、FeB、NaC、MgD、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，符合生产实际的是（　　）
    A、工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝
    B、工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱
    C、电解饱和食盐水可用于制取金属钠
    D、工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）
    A、Na+ Ba2+  Cl-  SO42-
    B、K+  AlO2-  NO3-   OH-
    C、H+  NH4+  Al3+  SO42-
    D、H+  Cl-  CH3COO- NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是有化合价的变化
    B、分解反应一定是氧化还原反应
    C、利用化合反应可制备FeCl2、Fe（OH）3
    D、在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应

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