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    2．离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+＞Br-，下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
    C．向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    D．FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

    分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．氢氧化镁为难溶物，硫酸镁为易溶物；
    C．沉淀完全时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量1：1反应；
    D．亚铁离子的还原性较强，氯气不足时，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化部分溴离子．

    解答 解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．Mg（OH）2与H2SO4反应生成硫酸镁和水，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B错误；
    C．向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀，二者物质的量相等，反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正确；
    D．FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应，氯气不足，亚铁离子完全被氧化，剩余的氯气再氧化部分溴离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+2Fe3++Br2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；D为易错点，注意明确发生反应的先后顺序．

    练习册系列答案
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    5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（　　）
    A．4B．6C．8D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    B．HF的电子式：H+
    C．Cl-离子的结构示意图：
    D．N2的结构式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫．某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金属Mn，其工艺流程如图：

    已知：
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
    K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
    根据图流程及有关数据回答下列问题．
    （1）H2O2和NaClO3是常用氧化剂，H2O2的电子式为，NaClO3中所含的化学键类型有离子键和共价键．
    （2）对锰粉进行酸浸时所用的酸是浓盐酸（填名称）．实验室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶、量筒．
    （3）常温下，过滤I所得滤液经氧化后，加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+，使滤液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），则需调节溶液的pH最小为3．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入NaCl03目的是将Mn2+氧化为MnO2，发生的离子方程式为：
    Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    请完成并配平该反应．
    （5）上述流程中由MnO2制备Mn的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （6）-种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物质的量之比）约为3：9：28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
    B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    C．lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
    D．80℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
    B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
    C．摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
    D．确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

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    14．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3　②标况下22.4L He　③18g水　④0.8mol Na3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各变化中不属于原电池的反应的是（　　）
    A．为防止轮船外壳生锈，在船底装上锌块
    B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
    C．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-
    B．pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
    C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
    D．在水电离的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

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