Question

用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）

• A、溶液中的c（CH₃COO^-）
• B、溶液中的c（H⁺）
• C、醋酸的电离平衡常数
• D、溶液中的c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都减小，以此解答．

解答： 解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，
A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH₃COO^-）减小，故A错误；
B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故B错误；
C．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了弱电解质电离，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等．