将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中.充分反应后.其结果是( )A．铁有剩余.溶液呈浅绿色.Cl-浓度基本不变B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液.显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

【解析】n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.05 mol，发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe3＋过量，反应结束后溶液中含有0.01 mol Fe3＋、0.06 mol Fe2＋。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

(1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)＝________mol/(L·min)。

(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。

(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol/L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物甲乙丙

各元素原子

个数比N(A)：N(C)

＝2：1N(A)：N(C)

＝1：1N(B)：N(A)

＝1：4

化合物丁戊己

各元素原子

个数比N(D)：N(B)：N(C)

＝2：1：3N(E)：N(F)

＝1：3N(B)：N(F)

＝1：4

请完成下列问题：

(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。

(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。

(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

以下说法中，不违背科学规律的是(　　)

①改变核外电子数可使原子与离子相互转化　②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化　③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化　④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)

A．参加反应的硝酸是0.92 mol

B．合金中镁的质量5.9 g

C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol

D．合金中含有铜0.092 mol

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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)

A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子

C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：实验题

实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定

用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：

(已知反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)

次数	1	2	3
滴定体积(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。