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    硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（　　）

    　  A． 硅单质可用来制造太阳能电池

    　  B． 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

    　  C． 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    　  D． 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应


    考点：  硅和二氧化硅．

    专题：  碳族元素．

    分析：  A．太阳能电池的成分是硅单质；

    B．玻璃中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠；

    C．光导纤维的主要成分是SiO2；

    D．二氧化硅能与氢氟酸反应．

    解答：  解：A．硅单质是制造太阳能电池的原料，故A正确；

    B．玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故B正确；

    C．制造光导纤维的主要材料是SiO2，故C正确；

    D．二氧化硅能与氢氟酸反应，与普通酸不反应，故D错误．

    故选D．

    点评：  本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度不大，注意二氧化硅能与强碱和氢氟酸反应．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（）

    ①C②N2③S④F2．

        A．             只有①和③          B． 只有④          C． ①②③   D． ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）

        A． Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

        B． 负极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

        C． 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

        D． Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为  （用a、b 表示）．

    （2）负极反应式为   ．

    （3）电极表面镀铂粉的原因为增   

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．

    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为  ．

    ③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是   ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（　　）

    　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验没有错误的是（　　）

    　  A．

    向试管中滴加液体    B．

           碳酸氢钠受热分解

    　  C．

       除去CO气体中的CO2气体   D．

           乙酸乙酯的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn﹣，下列说法正确的是（　　）

    　  A． Xn﹣含有的中子数为a+b

    　  B． Xn﹣含有的电子数为a﹣n

    　  C． X原子的质量数为a+b+n

    　  D． 一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

        B． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

        C． 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

        D． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）

        A． 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣

        B． 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大

        C． 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

        D． 温度升高，c（HCO3﹣）增大

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