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    1．C9H10O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有5种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．

    分析 有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，能发生水解反应说明含有酯基，再结合含有苯环且苯环上只有一个取代基，分子结构中含有甲基来书写同分异构体．

    解答 解：有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，能发生水解反应说明含有酯基，含有苯环且苯环上只有一个取代基，分子结构中含有甲基，则同分异构体有5种：，
    故答案为：5；

    点评 本题考查同分异构体的书写，判断C9H10O2的官能团是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据如图所示的关系：A是某常见金属．

    （1）E→F的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    （2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钠溶液与盐酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    ③实验室制取H2的反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
    （3）2mol O3和3mol O2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简图如图，它有几种官能团（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
    C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，含一定量结晶水．该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：

    （1）写出实验室制取C的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
    ③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
    （3）若用1.96g A得到E的质量为2.33g，C在标准状况下的体积为0.224L，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
    B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等
    D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液  C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①浓盐酸挥发变稀，②反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化．
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；
    ②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；
    从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色过量氯气溶解于水中

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