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    18．1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（　　）
    A．2 molB．4molC．5molD．6mol

    分析 乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1；1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1．

    解答 解：乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1，1molC2H4中双键的物质的量为1mol，所以1molC2H4与Cl2完全加成需要氯气的物质的量为1mol；
    根据碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物质的量为1mol，1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1mol1，2-二氯乙烷中氢原子的物质的量为4mol，所以发生取代反应需要氯气的物质的量为4mol，
    通过以上分析知，需要氯气的物质的量=1mol+4mol=5mol，
    故选C．

    点评 本题以取代反应、加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据双键和氯气、氢原子和氯气的关系式进行解答即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    8．维生素A又称（　　） 维生素．
    A．视黄醇，水溶性B．抗坏血酸，水溶性C．视黄醇，脂溶性

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    9．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为．
    （3）与N3-互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．
     （4）叠氮化钠（NaN3）中离子半径的大小关系是Na+＜_N3-．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-．
    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
    ②铁在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，铁的原子结构示意图为，
    （7）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题．
    ①写出基态铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），
    ②比较二者的电负性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过对汽车尾气排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2．下列关于此反应的说法中，错误的是（　　）
    A．N2为还原产物
    B．当x=2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol
    C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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    13．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．图为丙烷的球棍模型：B．某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．的最简式为：C4H3

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    3．下列各组烃中，所取质量一定时，无论以何样的比例混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（　　）
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    10．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（　　）
    A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解
    C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水

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    7．下列说法不正确的是（　　）
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    B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10-11mol/L
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    8．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
    （1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式；
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    （3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
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    如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
    78克Na2O2$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸气}$→222克A（固体）
    写出A物质的化学式Na2O2•8H2O；
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