镁合金是重要的民用和航空材料.镁作为一种强还原剂.还用于钛.镀和铀的生产.氯酸镁[Mg2]常用作催熟剂.除草剂等.(1)氧化镁的电子式为 .(2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式 .(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有 .(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg2·6H2O.其流程如下:已知:I卤块主要成分为Mg Cl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。

（1）氧化镁的电子式为________。

（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。

（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．

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①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是。

（3）该流程中循环使用的物质是。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

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