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    14．核外电子层结构相同的一组粒子是C
    A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
    C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
    其离子半径大小关系为（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
    将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
    （1）存在非极性键的分子是O2、H2O2．
    （2）存在极性键的分子是NH3、H2O2．
    （3）存在极性共价键的离子化合物是（NH4）2SO4．

    分析 原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同；一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，据此分析解答．

    解答 解：A、镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误；
    B、钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；
    C、钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，故C正确；
    D、钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；
    故选C；
    K+、Ca2+、S2-中，具有相同电子层结构，原子序数越小半径越大，故半径大小顺序为S2-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞K+＞Ca2+；
    在O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl中，O2 只含有非极性键，属于非极性分子；NH3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；H2O2 含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；（NH4）2SO4 含有共价键和离子键、配位键，属于离子化合物；NaCl只含离子键，为离子化合物，
    （1）存在非极性键的分子是O2、H2O2，故答案为：O2、H2O2；
    （2）存在极性键的分子是NH3、H2O2，故答案为：NH3、H2O2；
    （3）存在极性共价键的离子化合物是（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4．

    点评 本题考查了阴阳离子半径大小比较、原子的电子层结构、键的极性和分子的极性，难度不大，明确阴阳离子中核外电子的排不和基本概念是解本题的关键．

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    4．有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化剂}$F
    已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3：2．回答下列问题：
    （1）B→C的反应类型是消去 反应，E的官能团名称是羟基
    （2）A的结构简式为CH3CH3，D的系统命名为1，2-二溴乙烷
    （3）写出化学方程式
    ①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
    ②F与银氨溶液反应：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
    （4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有8种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）铁渣中铁元素的化合价为+3；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （2）119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积（标准状况）为22.4L．
    （3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用300mL 5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3.36L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比4：5．（写出计算过程）

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    2．下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

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    9．乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC12═R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：

    （1）写出有关物质的结构简式：A、DClCH2CH2OCH2CH2Cl．
    （2）指出反应类型：①水解反应，②消去反应．
    （3）写出下列化学方程式：反应①；反应②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O．
    （4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根据其结构判断下列说法正确的是BD（填序号）
    A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
    （5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有9种，
    ①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
    ③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
    并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
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