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    在反应KClO3+6HCl 
     △ 
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    分析：KClO3+6HCl 
     △ 
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
    解答：解：KClO3+6HCl 
     △ 
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；
    Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，
    氯气既是氧化产物又是还原产物，
    由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Cl原子守恒及氯气既是氧化产物又是还原产物，题目难度不大．
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    B．5：l
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