练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　     （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　         。
    （2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为            。
    （3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　   。
    　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
    B 混合气体的密度不变
    C 混合气体的平均相对分子质量不变
    D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方     向移动的是　              （填序号）。
    A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强
    （1）减小；增大 （2）0.01mol/（L·s）（3）CD （4）BC
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

    若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为    （填序号）。
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                           。
    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
    得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
    ①从3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是         （选填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （选填编号）。
    A．升高温度                      B．恒温恒容充入He(g)
    C．将H2O(g)从体系中分离          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
    (1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为           
    A．加催化剂同时升高温度
    B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2
    D．降低温度同时增大压强
    (2)若升高温度，则该反应的平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)．
    (3)判断该条件下反应           （填能、不能）自发．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化一定会影响化学平衡的是
    A．浓度B．催化剂C．压强D．温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是(     )
    A．体系中气体的总质量不再改变　　　　
    B．各物质的浓度不再改变　　　　
    C．反应速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
    D．单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
    CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO2的浓度为
    A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（   ）
    A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
    C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出　
    B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
    C．氨水应密闭保存放置于低温处　
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:
    A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
    B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
    C．X、Y、Z、W皆非气体
    D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案