[题目]在0.1mol/L的NaHCO3溶液中.下列关系式正确的是( )A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

【答案】C

【解析】在碳酸氢钠溶液中有3个平衡体系，HCO3-+H2OH2CO3+OH- 、HCO3- CO32-+H+ 、H2OH++OH-.A.碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以A不正确；B.钠离子不水解，浓度最大，所以B不正确；C.溶液呈电中性，电荷守恒，所以C正确；D.由NaHCO3的化学式可知，钠离子与碳原子的个数比为1：1，根据物料守恒，c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，所以D不正确。

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【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______．

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______．（填序号）

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：_______

□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．（填序号）

A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．

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【题目】汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. CO的转化率100% B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化

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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径：X＞W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ 　D．③④

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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75 g

D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

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A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

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【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

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