【题目】1,6-己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备.如图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F).回答问题:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为__________________;
(2)B到C的反应类型为_______________;
(3)F的结构简式为___________________;
(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱中峰最多的是______,最少的是__________(填化合物代号,可能有多选)。
(5)由G合成尼龙的化学方程式为______________________;
(6)由A通过两步制备1,3﹣环己二烯的合成线路为______________(样式:A条件和试剂B一定条件 C)。
(7)有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种.
【答案】环己烯加成反应DEF
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【解析】化合物A中含碳87.8%,其余为氢,则碳氢原子个数比为:=6:10,又知A含有六个碳原子,故A的化学名称为:C6H10,与双氧水反应生成
,
与水发生加成反应生成
,
发生氧化反应生成
,
再发生氧化反应生成
,
再发生氧化反应生成F,F为:
,
再发生氧化反应生成
,
与
发生缩聚反应生成尼龙,化学式为:
;
(1)根据上面的分析可知,A的化学式为:C6H10,故A的化学名称为:环己烯;(2)与水发生加成反应生成
;
(3)发生氧化反应生成F,F为
;
(4)B的核磁共振氢谱出峰为3,C的核磁共振氢谱出峰为4,D的核磁共振氢谱出峰为6,E的核磁共振氢谱出峰为6,F的核磁共振氢谱出峰为2;
(5)与
发生缩聚反应生成
,方程式为:
;
(6)由环已烯合成1,3-环己二烯,可以用环已烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴环已烷,1,2-二溴环已烷再在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得,合成路线为
;
(7)根据有机物C的结构简式可知,C有一个不饱和度,所以C的同分异构体属于酯类的物质应为链状酯,可以为甲酸戊酯,有7种,也可以是乙酸丁酯,有4种,或者是丙酸丙酯,有2种,或者是丁酸乙酯,有2种,或者是戊酸甲酯,有4种,所以共有20种。
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【题目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=____________;若在此条件下,将化学平衡常数K增大,化学反应速率V正也增大,可采取的措施是____________(选填编号)。
a.降低温度 b.移走SO2C12
c.增加反应物浓度 d.以上都不对
(2)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是___________(选选填编号)。
a.缩小容器体积 b.使用催化剂
c.增加SO2浓度 d.升高温度
(3)在100℃时,往上述平衡体系中加入37C12,—段时间后,则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断
(4)下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中气体颜色不随时间而变化
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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(一条即可) 。
(3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成(标准状况),共消耗ClO2 g。
(5)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5,装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B
B. C单质是氧化性最强的非金属单质
C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键
D. B位于第三周期ⅦA族
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【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②
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【题目】(1)聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶,被称为“人造羊毛”,其单体丙烯腈(C3H3N)可用“丙烯氨氧化法”生产,生成丙烯腈的热化学方程式为:C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛(C3H4O)是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成11.2g气态丙烯醛和水蒸汽,同时放出70.6kJ热量,则反应的热化学方程式为:___________,该反应在任何温度下都能自发进行,其原因是_____________。
(2)图(a)为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知,t1时刻表示体系改变的反应条件为_________;t2时刻表示体系改变另一反应条件,此时平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内,高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是_____(填序号)。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多
D.反应活化能增大 E.平衡常数变小
在相同的反应时间内.低于460℃时丙烯腈的产率______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是_________。
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