Question

20．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2A1+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{→}$2Fe+A1₂O₃，下列判断正确的是（　　）

• A． Fe₂O₃是氧化剂
• B． Fe₂O₃是还原剂
• C． 此反应是放热反应
• D． 每生成1mol铁，需要转移2mol电子

Answer 1

分析 反应2A1+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+A1₂O₃中，铝元素化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，铝热反应为放热反应，结合电子守恒解答．

解答 解：A．该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂，故A正确；
B．氧化剂为氧化剂，故B错误；
C．铝热反应为放热反应，故C正确；
D．生成1mol铁转移电子的物质的量为：1mol×（3-0）=3mol，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，转移掌握氧化还原反应的实质、特征，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．