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    在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是

    A．CH3OH (l）＋O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝＋726.5 kJ/mol

    B．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝＋1453 kJ/mol

    C．CH3OH (l）＋O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol

    D．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝－1453 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

    选项

    实验现象

    原因分析

    A

    证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    碘化钠溶液溶液变蓝色

    B

    新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色

    C

    SO2通人溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性，使其褪色

    D

    向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

    在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质结构的表述正确的是

    A．次氯酸的电子式

    B．钠离子的结构示意图

    C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

    D．二氧化硅的分子式 SiO2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中模块测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是最重要的化工生产。

    （1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。

    （2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，使用催化剂反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”

    （3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

    现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。

    （4 ）拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2 2NH3反应的热化学方程式 ，

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省巴中市普通高中高三10月诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：

    品名

    蔬菜苏打饼

    配料

    面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁

    保质期

    十二个月

    生产日期

    2015年11月2日 

    对上表中各种配料成分的理解，不正确的是

    A．含蛋白质的是鲜鸡蛋

    B．含淀粉的是面粉和白砂糖

    C．含油脂的是精炼食用植物油和奶油

    D．含维生素的是脱水青菜和橙汁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

    A．MgSO4 B．KAl（SO4）2

    C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

    Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

    已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式为 ．

    （2）反应②的化学方程式为 ．

    （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

    ①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．

    ②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

    ③d点时，n（KBrO3）为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

    （1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________；表示中和反应反应热的是________。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1

    B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol－1

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol－1

    E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

    （2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

    （3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH= 。

    （4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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