练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    质子理论认为，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，下列分子或离子既是酸又是碱的是

    A.CO         B.NH3     C.HCl     D.HCO

    D


    解析:

    HCO是弱酸根离子，能结合H＋，产生CO2气体；HCO是酸式酸根离子，在水中能部分电离出H＋，它能与OH－作用，并生成水。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
    ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：
    2NH3=NH4++NH2-
    2NH3=NH4++NH2-
    ．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是
    AD
    AD
    ．
    A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
    酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中的碱是
    H2O
    H2O
    （填H3BO3或H2O）；
    （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是
    H2O
    H2O
    （填NaH 或H2O）．
    （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
    ①B的电子排布式是：
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ②D元素单质的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，C单质的制备方法是：
    电解法
    电解法
    ．
    ③E和F形成的化合物空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    质子理论认为：凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，下列分子或离子既是酸又是碱的为(　)

    A·CO32-　　　 B．NH3　　　　 C．HCl　　　　 D．HCO3-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省东北育才学校高三第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
    ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
    A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
    酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，该反应中的碱是      （填H3BO3或H2O）；
    (Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H2O）。
    （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
    ① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
    ②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
    ③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）人们对酸碱的认识，经历了一个由浅入深．由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

    (1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。已知：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，则液氨自身电离的方程式为                     。

    (2)1923年丹麦化学家布朗斯特（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了酸碱质子理论。该理论认为：凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是            。

    A．H2O  　B．NH4+       C．CH3COO－      D．Cl－    E．HCO3－

    (3)1923年路易斯（Lewis）提出酸碱电子理论。该理论认为：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

    酸（电子对接受体）   碱（电子对给予体）             反应产物

               H+            +     [∶OH ]―             H∶OH

    则反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋中的酸是              （填Al3＋或H2O）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案