25℃时.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c=1的无色溶液中:Fe3+.NH4+.Cl?.SO42?B．使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+.ClO?.SO42?.I?C．0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+.Na+.Cl-.SO42-D． pH=12的溶液:K+.Na+.CH3COO-.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH?）=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

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t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂 D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为。

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（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热△H= ，表示其中和热的热化学方程式为。

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茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的。

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是。

（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

A B C D

图1 图2

① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母）。

②滴定到终点，现象，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为。

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已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列关于该溶液说法正确的是

A．该溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存

B．该溶液中，H+、NH4+、SO42?、I? 可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023

D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32?+ClO? == Cl?+ SO42?

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	化学性质	实际应用
A．	三价铁比二价铜氧化性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．	HF能与Si反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
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