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    A，B，C是相邻的3种元素，A，B同周期，B，C同主族，且3种元素的质子数总和为30，写出这3种元素的名称_________________________
    A为镁，B为铝，C为硼（或A为氧，B为氮，C 为磷）
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
    N＞O
    N＞O
    ．
    （2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ，分子中含有
    5
    5
    个σ键和
    1
    1
    个π键，键角是
    1200
    1200
    ．
    （3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    ．（用含m和V的代数式表示）
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    （阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17．则A、B、C应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
     

    （2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
     

    （3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
     
    ，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，X与水反应的化学方程式是
     
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    （6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中A、B、C为相邻的三种元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素的符号：A_________________，D_________________，E_________________。
    （2）B的单质在F的单质中反应的现象是________，化学方程式是___________________。
    （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

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