Question

8．下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（　　）

• A． 单质熔点 Al＞Mg＞K＞Na＞Li
• B． 沸点 HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 稳定性 AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

分析 A．电荷越大，离子半径越小，对应金属单质的熔点越大；
B．HF分子间含氢键，沸点最高，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：A．电荷越大，离子半径越小，对应金属单质的熔点越大，则单质熔点 Al＞Mg＞Li＞Na＞K，故A错误；
B．HF分子间含氢键，沸点最高，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点 HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性 AsH₃＜PH₃＜NH₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．