【题目】下列有机物的系统命名法正确的一组是( )
A.新戊烷 C(CH3)4
B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣2,4﹣己二烯
D.2,2,3﹣三甲基戊烷
【答案】C
【解析】解:A、“正、异、新”是习惯命名法,不是系统命名法,此烷烃的系统命名法为2,2﹣二甲基丙烷,故A错误; B、烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,则碳碳双键在1号和2号碳原子之间,在3号碳原子上有一个甲基,故名称为:3﹣甲基﹣1﹣戊烯,故B错误;
C、二烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,当两端离官能团一样近时,要从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,在2号碳原子上有一个甲基,在2号、3号碳原子之间、4号和5号碳原子之间各有一条双键,故名称为:2﹣甲基﹣2,4﹣己二烯,故C正确;
D、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,当两端离支链一样近时,要从支链多的一端给主链上的碳原子进行编号,故在2号碳原子上有2个甲基,在4号碳原子上有一个甲基,故名称为:2,2,4=三甲基戊烷,故D错误.
故选C.
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【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是( )
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应,而Na2CO3不能
D.与同浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈
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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6molL﹣1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如图所示.
请回答:
(1)写出甲池中正极的电极反应式: .
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极 , 总反应的离子方程式为 .
(3)由此实验,可得到如下哪些正确结论?(填写字母序号).a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法(填“可靠”或“不可靠”).
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【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2始)=0.4mol/L,c(O2始)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,试判断:
(1)当SO2的转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达平衡状态时,SO2的转化率应为多少?
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【题目】A是现代光学及光纤制品的基本原料,它能被NaOH溶液或氢氟酸腐蚀.A与NaOH溶液反应生成B和水,B的焰色反应呈黄色,若向B的水溶液中滴加稀盐酸能生成一种胶体D.请回答下列问题:
(1)A的化学式是 .
(2)B的水溶液俗称 .
(3)A与氢氟酸反应的化学方程式是 .
(4)B与稀盐酸反应的离子方程式是 .
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【题目】W,X,Y,Z是短周期元素,其部分性质如下表:
元素 | 部 分 性 质 |
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是核外电子总数的 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法不正确的是( )
A.第一电离能:Y>Z
B.离子半径:W>Z
C.X,Y形成的化合物XY4是离子化合物
D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是炼钢和炼铜的主要原料,在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物,探究过程如下:[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , 在空气中加热生成CuO.
[提出假设]假设1:红色粉末是Fe2O3 .
假设2:红色粉末是Cu2O.
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是 .
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色,某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁,你认为这种说法合理吗? . 简述你的理由(不需要写出反应的化学方程式) .
(3)若固体粉末完全溶液无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 , 写出发生的氧化还原反应的离子方程式: .
(4)[探究延伸]经试验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.实验小组称取3.04g该红色粉末,设计如下实验方案进行实验.经查资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全时的pH | 13 | 14 | 3.7 |
步骤Ⅰ:将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中,再加入足量H2O2溶液,振荡,得澄清透明溶液X.
步骤Ⅱ:在溶液X中加入适量Cu(OH)2粉末,调节溶液pH=4.0,过滤,得红褐色沉淀Y和滤液Z.
步骤Ⅲ:将沉淀Y充分灼烧,得1.6g红色固体M.
步骤Ⅳ:将滤液Z蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得6.0gCuSO45H2O晶体.
①沉淀Y的化学式为 .
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器 .
a.烧杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精灯e.铁架台(带铁圈)f.托盘天平g.量筒h.蒸发皿i.容量瓶.
③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为 .
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【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量(%)的影响如下图1:
图1(水碳比为3) 图2(800℃)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动(填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(2)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
(3)其他条件不变,请在图2中画出压强为2 MPa时,甲烷平衡含量(%)与水碳比之间关系曲线___________。(只要求画出大致的变化曲线)
(4)已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________?(写出计算过程,结果保留小数点后一位数字。)
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