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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

 

B

【解析】

试题分析:A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等,A正确;B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的,不能用来稀释溶液或溶解固体,B不正确;C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒,C正确;D、检验铁离子一般用KSCN溶液,因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液,D正确,答案选B。

考点:考查化学实验基本操作以及仪器选择

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列电子式书写正确的是

A. B.C.D.

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,正确的是

A.醛类催化加氢后都得到饱和一元醇

B.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中,至沉淀恰好溶解为止,可制得银氨溶液

D.将2%的NaOH溶液4~6滴,滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液,用作检验醛基的试剂

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质可用重结晶法提纯的是

A.含杂质的工业酒精 B.含杂质的粗苯甲酸

C.从溴水中提纯溴 D.苯中混有少量苯酚

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(重庆卷解析版) 题型:实验题

(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量碱性测定。

(1)仪器A的名称是_______,水通入A的进口为_________。

(2)B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为______________。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9中图2中的_____;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为__________;若用50ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)____(①=10ml,②=40ml,③<10ml,④>40ml)

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00ml,该葡萄酒中SO2含量为:__g/L。

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(福建卷解析版) 题型:推断题

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为 。

⑵ 关于这两种晶体的说法,正确的是 (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

c.两种晶体中的B-N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,其结构与石墨相似却不导电,原因是 。

⑷立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(福建卷解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(海南卷解析版) 题型:选择题

下列有关物质水解的说法正确的是

A.蛋白质水解的最终产物是多肽 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.纤维素不能水解成葡萄糖 D.油脂水解产物之一是甘油

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标Ⅱ卷解析版) 题型:填空题

[化学选修——3:物质结构与性质](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

(1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)

(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 。

 

 

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