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    【题目】用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：

    A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液

    【答案】C

    【解析】

    胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。

    溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
    （1）CrO42﹣中 Cr 的化合价；Cr3+的核外电子排布式为 ．
    （2）写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色（．
    （3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要mol 的 FeSO47H2O．
    （4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
    下列有关说法中正确的是
    a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
    b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
    c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
    d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明X的电负性比Y大的是 (　　)

    A. 与氢化合时X单质比Y单质容易

    B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

    C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    D. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

    A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是 (　　)

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C. N、O、F电负性依次增大

    D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）

    A.1:4B.1:2

    C.1:1D.2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：

    (1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。

    (2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。

    (3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。

    (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。

    （II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：

    ①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。

    ②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。

    ③反应类型是：______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．
    （3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．

    ①0～15min 内，v（CO2）= ， 25℃时该反应平衡常数为（该空保留2位小数）；
    ②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是（填选项序号）．
    a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积
    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： ①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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