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    在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g) xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指

    A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率

    C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空

    Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式

    （1）Na2SO4(Na2CO3)试剂 ，离子方程式 。

    （2）KCl(K2SO4)试剂 ，离子方程式 。

    Ⅱ将正确答案填写在横线上

    人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三上12月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA

    D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3．36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为

    A．35．6% B．27% C．10% D．73%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。回答下列问题：

    （1）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0－12，当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10－5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－) ≥ ______mol·L－1。

    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka = l.75×10－5mol/L；NH3·H2O的电离常数为，Kb =1.76×l0－5mol/L。A．NH4Cl溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)，NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________；

    B．CH3COONH4溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

    C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。

    观点①：2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+ ；

    观点②的离子方程式为_________________________。

    要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取______________(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验。

    a． NH4NO3 b． (NH4)2SO4 c． CH3COONH4 d． NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H＜0) 的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．

    丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．

    正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．

    异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．

    下列有关说法正确的是

    A．等物质的量正丁烷比异丁烷能量低

    B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

    C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol

    D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

    （1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

    ①反应Ⅱ的离子方程式是 。

    ②现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为 。

    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

    ①反应Ⅱ的离子方程式是 。

    ②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为： ， 。

    ③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。

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